Rstykt

Иодид калия
Общие
Хим. формула	KI
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	166,00277 г/моль
Плотность	3,13 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	681 °C
Т. кип.	1324 °C
Мол. теплоёмк.	52,73 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-327,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	127,8 (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления	1,667
Классификация
Рег. номер CAS	7681-11-0
PubChem	4875
Рег. номер EINECS	231-659-4
SMILES	[K+].[I-]
InChI	1S/HI.K/h1H;/q;+1/p-1 NLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TT2975000
ChEBI	8346
Номер ООН	2056
ChemSpider	4709
Безопасность
ЛД50	2779 мг/кг
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 2 1 OX
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Физические свойства |

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066, z = 4, пространственная группа Fm3¯m{displaystyle Fm{bar {3}}m}). Плотность 3,115 г/см³. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине^[1].

Химические свойства |

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода^[1].

Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

2KI+Br2⟶2KBr+I2{displaystyle {mathsf {2KI+Br_{2}longrightarrow 2KBr+I_{2}}}}

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

KI+I2⟶KI3{displaystyle {mathsf {KI+I_{2}longrightarrow KI_{3}}}}

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

Получение |

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты или перекиси водорода^[1]:

6KOH+3I2→HCOOH/H2O25KI+KIO3+3H2O{displaystyle {mathsf {6KOH+3I_{2}{xrightarrow {HCOOH/H_{2}O_{2}}}5KI+KIO_{3}+3H_{2}O}}}

или восстановлением иодата калия углём:

2KIO3+3C⟶2KI+3CO2{displaystyle {mathsf {2KIO_{3}+3Clongrightarrow 2KI+3CO_{2}}}}

Применение |

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия)^[1].

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство^[1].

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

Cl2+2KI→2KCl+I2{displaystyle {mathsf {Cl_{2}+2KIrightarrow 2KCl+I_{2}}}}

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов^[2].

См. также |

• Йодид калия (лекарственное средство)

Для улучшения этой статьи желательно: Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники, подтверждающие написанное.

Примечания |

Литература |

• Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.


• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.